Страница 95

Донные организмы

До'нные органи'змы, обитающие на грунте или в грунте водоёмов; то же, что бентос.

Донный лёд

До'нный лёд, скопления внутриводного льда на дне незамерзающих участков (полыней) рек и озёр.

Донор (в физике)

До'нор в физике, дефект кристаллической решётки полупроводника (например, примесный атом), способный отдавать электроны в зону проводимости (подробнее см. Полупроводники).

Донор (мед.)

До'нор (от лат. dono — дарю), лицо, дающее для переливания свою кровь, ткань (например, кожу) или орган (например, почку) для пересадки больным (реципиентам). На современном этапе науки наиболее распространено донорство крови; в СССР донорство — добровольный акт. Д. может стать любой здоровый (по специальному медицинскому освидетельствованию), полноценный по физическому развитию человек не моложе 18 лет. Сдача крови безвредна для Д. Здоровье Д. охраняется, в СССР они пользуются льготами: Д. для сдачи крови отпускают с работы с сохранением средней заработной платы; после сдачи крови Д. получают день отдыха за счёт учреждения, в котором работают; Д. в первую очередь предоставляют путёвки в санатории и дома отдыха. Исполкомом Красного Креста и Красного Полумесяца установлена награда — знак «Почётный донор СССР».

Донорная примесь

До'норная при'месь, примесь в полупроводнике постороннего химического элемента, атомы которого являются донорами.

Донорно-акцепторная связь

До'норно-акце'пторная связь, координационная связь, термин, обозначающий один из способов образования химической ковалентной связи. Обычная ковалентная связь между двумя атомами обусловлена взаимодействием двух электронов — по одному от каждого атома. Д.-а. с. осуществляется за счёт пары электронов одного атома (донора) и свободной (незаполненной) орбитали другого (акцептора). Схематически это различие можно выразить так:

  В обоих случаях электроны становятся общими для двух атомов. Типичным примером является образование иона аммония при реакции аммиака с ионом водорода (протоном):

  В молекуле аммиака азот имеет неподелённую пару электронов, у иона водорода 1s-орбиталь свободна. При достаточном сближении молекулы NH3 и иона Н+ двухэлектронное облако азота попадает в сферу притяжения иона водорода и становится общим и для атома азота, и для атома водорода, т. е. возникает четвёртая ковалентная связь N — Н. Все связи N — Н в этом ионе становятся равноценными и неразличимыми. Ещё один важный пример — образование иона оксония: